LA DENSIDAD
Escenificación de la clase de Química dentro del diplomado de PROFORDEMS.
Video Introductorio del Principio de Arquimedes.
Para contestar el cuestionario de Particulas Subatómicas, te puedes guiar en este video...
MODELOS ATÓMICOS
Los filósofos griegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros en definir el átomo como una porción de materia que era indivisible.
Posteriormente, gracias a varios cientificos surgieron 8 modelos atómicos, conocidos como modelos de:
•Dalton
•Thomson
•Perrin
•Rutherford
•Bohr
•Sommerfeld
•Schrödinger
•Dirac-Jordan
Gracias a sus investigaciones, ahora conocemos al átomo, las partículas que lo componen y los números cuanticos que intervienen en él.
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en una reacción química y mantener su composición.
La Química en la Vida Cotidiana
La química está presente en todas las actividades del ser humano, porque muchos de los objetos que usamos en nuestra vida están hechos de materiales que se obtienen por procesos químicos, por ejemplo:
En esta presentación podrán darse una idea de cómo influye la química en la vida cotidiana, a través de las actividades en clase se dieron una idea de la importancia de la química en nuestra vida.
NÚMEROS CUANTICOS
La física clásica no pudo determinar la ubicación exacta de los electrones en el átomo, por lo que surge la mecánica cuántica, que aporta conocimientos para explicar el comportamiento del electrón, derivando parametros conocidos como números cuánticos que al tomar ciertos valores nos indican la probabilidad de donde encontrar un electrón.
Los 4 números cuánticos son:
De acuerdo a la exposición y estudio de los modelos atómicos, conocemos que fue Bohr quien estableció que los electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía; cada nivel acepta un número determinado de electrones de acuerdo a la siguiente fórmula:
número de electrones= 2n^2 (ver imagen)
y fué Sommerfeld quien aportó el número cuantico azimutal (l) que describe los subniveles. Posteriormente, Schrödinger modifica el modelo de Sommerfeld al abandonar la idea de orbitales precisos y cambiarlos por lo que describió zonas o regiones del espacio (orbitales) donde es más probable encontar electrones.
A continuación se muestra un diagrama para que observes la cantidad de electrones que se aceptan por nivel y sus subniveles.
Para la mejor comprensión del tema se muestra el siguiente video
En el video pudiste ver ejemplos acerca de las orientaciónes espaciales (número cuántico m), las figuras de los orbitales quedarian asi, (paginas 43 y44 de tu libro):
En este blog, podrás accesar a apuntes, ejercicios y animaciones que te serán de utilidad para el aprendizaje de la Quimica. Espero faciliten y motiven tu aprendizaje.
